10.【答案】(1)100 ml容量瓶 (2)>b(3)配制ph＝1的ha溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
【解析】100 ml 0.1 mol·l－1ha溶液，若ha为弱酸，c(h＋)＜0.1 mol·l－1，ph＞1。100 ml ph＝1的ha溶液和盐酸比较，若ha为强酸，c(ha)＝0.1 mol·l－1，若ha为弱酸，则c(ha)＞0.1 mol·l－1。分别取10 ml ph＝1的盐酸和ha溶液，同时加水稀释到100 ml，稀释后，盐酸中c(h＋)＝0.01 mol·l－1，ha溶液中c(h＋)＞0.01 mol·l－1，因为加水稀释时，ha的电离度增大，即有一部分ha分子会电离出h＋，因此在稀释后100 ml盐酸和100 ml ha溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，ha溶液产生氢气速率快。
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